Desculpa discordar, mas creio que o joao_m_gil está correcti e o CO2 pode e efectivamente aumenta o KH.
O CO2 KH e pH estão correlacionados pelo equilíbrio visivel nesta tabela e gráfico:
Concentração de dióxido de carbono dissolvido em função do pH e KH:
Dióxido de Carbono (mg/l), pH (unidade), KH (º Alemães).
Ambos sabemos que o KH mede os carbonatos em solução verdade? então se imaginares um ponto qualquer do gráfico acima (os pontos na superfície curva representam parâmetros em equilíbrio) se aumentares o CO2, tens ao início um simples acrescimo do mesmo, mas com o tempo, a coisa vai terder a voltar a um ponto de estabilidade, isto é o pH vai descer e o KH vai subir.
Isto porquê, porque parte do carbono existente sob a forma de CO2 vai reagir formando ácido carbónico (-pH) e parte reage formando carbonatos (+KH)
É claro que não serve no entanto para o propósito aqui iniciado, se a ideia é aumentar o CO2 mantendo o pH, pode-se até fazê-lo só com a introdução de bicarbonatos. O de potássio é um excelente exemplo, com o tempo mais uma vez o equilibrio vai ser reposto e o excesso de bicarbonato vai dar origem a uma subida de pH e de CO2 dissolvido. Ao oxidar o carbono existente no bicarbonato para CO2, fica para trás o outro elemento que compunha o bicarbonato, e é preferivel que seja potássio (macro nutriente para plantas) que sódio - prejudicial.
Mas divago em teoria, Nvpa, a tua pergunta faz muito sentido, e a tua sugestão tb (depois de corrigida) uma boa forma de aumentar a concentração de CO2 dissolvido sem alterar muito o pH é com a introdução paralela de carbonatos, como já disse os de potássio são preferiveis aos de sódio, mas seja como for tens que ter muita pontaria para não teres variações no pH.
Bicarbonato a mais e upa, CO2 a mais e zinga para baixo.
Na boa, mas da próxima vez verifica se alguém já respondeu à mensagem e se sim não alteres, ou se alterares coloca uma marcazita lá a identificar que mudaste, senão tornas o post de quem respondeu "irreal" e n é muito simpático. :D
Abraço,
Pedro