Fertilizante [ajuda Em Química]

[joao paiva]

Boas

 

Vinha pedir para me ajudarem num problema que tenho!Trata-se de um fertilizante de nitratos da Kent que diz o seguinte no rótulo: ''1ml desta solução contém 10mg de nitrogénio ou o equivalente a 44,2mg de nitrato. Aós determinar a concentração de nitrogénio no seu sistema, adicione este produto diariamente para chegar a uma concentração entre 1 a 2,25mg/L de nitrogénio, (5 a 10 mg/L de nitrato)''

 

O que eu queria era que me traduzissem isto de modo a que eu pudesse adicionar 10 ppm de nitrato por dia ao aquário!:-D

 

O meu aquário tem 100 L reais de água...

 

Cump. e obrigado.

[Luís Fortunato]

Olá.

 

Ainda bem que colocaste esta pergnta no Fórum, pois eu não tive tempo para te responder por MP.

Assim é da maneira que fica para a posterioridade, e quem sabe se mais pessoas não tÊm também a mesma dúvida.

 

Adiante...

 

Trata-se de um fertilizante de nitratos da Kent que diz o seguinte no rótulo: ''1ml desta solução contém 10mg de nitrogénio ou o equivalente a 44,2mg de nitrato. Aós determinar a concentração de nitrogénio no seu sistema, adicione este produto diariamente para chegar a uma concentração entre 1 a 2,25mg/L de nitrogénio, (5 a 10 mg/L de nitrato)''

 

O que eu queria era que me traduzissem isto de modo a que eu pudesse adicionar 10 ppm de nitrato por dia ao aquário!:-D

 

O meu aquário tem 100 L reais de água...

Então, vamos por partes...

 

Se no rótulo vem a dizer que o cada ml de fertilizante tem 44,2 mg de NO3, vamos ver quantos mg de NO3 é que cada um desses ml de fertilizante aumenta no teu aquário:

 

44,2 mg / 100 l = 0.442 mg/l por ml de fertilizante.

 

E como para água doce mg/l pode ser equiparado a ppm (linguagem mais corrente), isto significa que no teu aquário, 1 ml de fertilizante aumenta 0,44 ppm de NO3.

 

Ou seja, se queres aumentar 10 ppm de NO3 por dia, terás que calcular quantos ml de fertilizante tens de adicionar ao teu aquário para adicionar os tais 10 ppm de NO3:

 

'10 ppm/dia' / 0.44 ppm / ml = 22.73 ml/ dia

 

Mas digo-te já, que não é assim que deves fazer. Se não sabes quantos ppm de NO3 tens na água do teu aquário, mede-os!!!

 

Estás a interpretar mal as instruções do rótulo (depois dá barraca). O que tu deves fazer é manter as concentrações de NO3 entre os 5 e os 10 ppm. Ou seja, se hoje medires a concentração de NO3 no teu aquário e obtiveres 5 ppm, ou não fertilizas, ou se quiseres colocar a fasquia nos 10 ppm de NO3, deverás aumentar somente 5 ppm (5 actuais + 5 = 10 ppm). Se amanhã tiveres 0 ppm de NO3, significa que eles foram absorvidos e deverás novamente fertilizar com estes. Não é adicionar 10 ppm por dia e está feito

Imagina que as plantas não os consomem, e depois ao fim de 5 dias tens cerca de 40 ppm de NO3 na água, e é só algas

 

Cumprimentos

Luís Fortunato

[joao paiva]

Obrigado Luis pela explicação

 

Sim isso eu sei que devo fazer :-D as contas e a interpretação do rótulo é que estava mais complicado...mas já estou esclarecido!

 

Obrigado e abraço.

[joao paiva]

Mais uma questão Luis

 

Tenho aqui KNO3 em pó e queria fazer fertilizante de nitratos. Se adicionasse 100g, quantos ppm iria adicionar por 1ml?

 

Cumps.

[Luís Fortunato]

Olá.

 

Tens de ser mais específico...

 

Adicionar 100 gramas de KNO3 onde? Directamente no aquário? Dissolver 100 gramas de KNO3 num litro de água, quantos ppm aumenta de NO3 por ml essa solução?

 

Cumprimentos

Luís Fortunato

[joao paiva]

Colocando de outra maniera a questão...100g teriam que ser adicionados a que quantidade de água para que cada 1ml correspondesse a 10ppm?

 

Está bem formulada?

 

Cumps.

[Luís Fortunato]

Olá.

 

Agora sim, é uma pergunta com pés e cabeça...

 

É pena é que tal seja impossível... nunca num aquário com 100 litros conseguirás dissolver KNO3 em água, de modo a obteres uma solução cuja concentração seja tal, que cada 1 ml dessa solução eleve 10 ppm de NO3.

 

Mas já agora, terias de conseguir dissolver as 100 gramas em 61,33 ml de água para produzir tal solução.

 

Cumprimentos

Luís Fortunato

[joao paiva]

Então qual seria o procedimento mais adequado?ou pelo menos mais razoável?Como por exemplo...se adicionasse 100g a 1 litro de água destilada,1ml desta solução quantos ppm iria adicionar?

 

cumps.

[Luís Fortunato]

Olá João.

 

Nada que uma calculadora para fertilizantes não te dê em menos de 2 segundos:

 

http://www.csd.net/~cgadd/aqua/art_plant_dosage_calc.htm

 

Se susbtituires os valores, verás que ao dissolveres 100 gramas de KNO3 em 1000 ml de água, num aquário de 100 litros, cada mililitro de solução de fertilizante aumentará a concentração de NO3 em 0,61 ppm.

 

Se puderes, pesa 82 gramas de KNO3 e dissolve-as nos mesmo 1000 ml de água. Assim ficarás com uma razão de 0.5 ppm/ml de fertilizante.

Se não puderes pesar as 82 gramas com facilidade, podes sempre jogar com o valor de solvente (água destilada), e obterás um valor de 1200 ml de água destilada, pra adissolver essas mesmas 100 gramas de KNO3, para obter uma mesma solução que incremente o NO3 em 0,5 ppm/ml de fertilizante.

 

Cumprimentos

Luís Fortunato

[joao paiva]

Obrigado Luis

 

Tinha aqui a calculadora mas nem me lembrei, só quando a adicionei aos favoritos é que reparei que já a tinha!

 

Mas obrigado pelo esclarecimento e paciência.

 

Cumps.